Elektrolysen labboration

Innehållsförteckning
Bild Som Visar Kopparkloridlösning
Syfte Och Bakgrund:
Frågeställning:
Teori:
Användning Av Elektrolys:
Material:
Kemikalier:
Utförande:
Resultat:
Diskussion:
Förbättring:
Felkällor:
Källförteckning:

Utdrag
Syfte och bakgrund:
Att undersöka vad som kan hända om man tillföra elektricitet till olika vattenlösta jonföreningar.

Frågeställning:
- Varför katoden (den plattan som är negativ) fick det gröna färgen och vad är den gröna färgen för nånting?

- Vilken kemisk reaktion skes? Vilka ämnen bildas? Hur kan vi känna igen dem?
- Undersöka om i elektrolysen oxidation och reduktion tar plats.

Teori:
Elektrolys är en process där den elektriska energin utnyttjas för att driva en redoxreaktion där energin måste tillföras utifrån.

Det finns redoxreaktioner som inte funkar från sig själv, utan den tvingas att fungera med en viss hjälp av elektrisk ström.

I en elektrolys finns två stavar som sänks ner i en elektrolyt. Den positiva polen kallas anod, och den negativa katod.

Vid dessa två sker en kemiska reaktioner. Vid anoden, som är ansluten till den positiva plattan, alltså pluspolen sker en transport av elektroner från
elektroden, dvs.

De rör sig och då elektronerna kommer att ta upp från lösningen och där sker en oxidation. Vid den andra elektroden, den som kallas för katod, den negativa plattan där den ansluten till minuspolen tillförs elektroner, det vill säga elektronerna kommer att tryckas ut i lösningen och där sker en reduktion.

Eftersom båda polerna är elektroder och med hjälp av PANK-regeln som står för positiv anod negativ katod förlättas den att komma ihåg vilken som är vilken.

Eftersom elektroner i överskott som levereras är katoden negativ. Anoden är positiv eftersom de finns ett underskott på elektroner.

De negativa joner som oxideras vandrar mot anoden och lämnar ifrån sig elektroner. Medan de positiva som reduceras vandrar mot katoden och tar upp elektroner.

Jonerna omvandlas till atomer. Den elektrokemiska spänningsserien används för att se vilka metaller och metalljoner som reagerar med vilka.

Metallerna ordnas i spänningsserien med de oädla till vänster och de ädla till höger. Den metall som är ädlast bildar atomer, och den som är mindre ädel bildar joner och går i lösning.

Produkterna kan bli mer stabila och orsaken till detta är att metaller till höger i ovanstående skala är mer elektronegativa än de till vänster, och den som har mest elektronegativa metallen kommer att ta elektronerna först.