Innehållsförteckning
Syfte:
Frågeställning:
Teori:
Utförande:
Resultat:
Diskussion:
Slutsats:
Källor Och Källdiskussion:
Utdrag
Syfte:
Syftet med denna labb var att bestämma koncentrationen av fosforsyra i Coca-cola genom titrering.
För att bestämma koncentrationen fosforsyra används basen natriumhydroxid, med en koncentrationen 0.1 mol/dm3.
Frågeställning:
• Vad är koncentrationen av fosforsyra i coca-cola?
• Hur påverkar kolsyran reaktionen?
Teori:
En titrering är en metod som används för att beräkna koncentrationen av ett ämne med okänd koncentration, men även pH-värdet av ett ämne.
Detta med hjälp av att den reagerar med en lösning som har en känd koncentration. Lösningen av den kända koncentrationen som i detta fallet är en natriumhydroxidlösning och kallas för titratorlösning.
Under titreringen tillförs små mängder av titratorlösningen i lösningen med okänd koncentration. Detta fortsätter tills ekvivalenspunkten har uppnåtts, vilket betyder att substansmängden med tillsatt bas är likvärdig med substansmängd för tillsatt syra som fanns i lösningen från första början.
Halvtitreringspunkten är hälften av ekvivalenspunkten. Alltså om ekvivalenspunkten är 3 cm3 så motsvarar det 1.5 cm3. När man tillsätter titratorlösing och läser av pH-värdet efter varje gång kan alla värden skrivas in i ett diagram med pH värden på y-axeln och volymen på x-axeln då man får en titreringskurva.
Med hjälp av titreringskurvan kan ekvivalenspunkten och halvtitreringspunkten hittas. Genom att titta på omslags intervallet för indikatorn på titreringskurvan kan ekvivalenspunkten hittas i mitten av den.
Därefter kan halvtitreringspunkten hittas genom att dividera ekvivalenspunkten med två. Titreringskurvan beskriver hur reaktionen mellan natriumhydroxid och fosforsyran går till, samt neutralisationen mellan syran och basen.
Det finns olika syror och baser, både svaga och starka. En syra vill släppa ifrån sig protoner medan en bas vill ta till sig protoner.
Hur svaga eller starka de är har med hur många protoner som avgetts och upptagits, alltså dess protolysgrad.
En svag syra, exempelvis kolsyra (H2CO3), släpper bara ifrån sig en proton (H+) medan en stark syra som svavelsyra (H2SO4), släpper ifrån sig alla protoner (H+).
Denna laboration innehöll fosforsyra (H3PO4) som är en tre-protonig syra alltså att den släpper ifrån sig alla tre protoner i tre olika steg. Fosforsyra är även en mellanstark syra.
Flera experiment eller titreringar kan genomföras för att se skillnaderna på resultaten mellan kolsyran och fosforsyran. Eftersom Dessa är två relativt svaga syror så kan dessa två påverka varandras titrering.
Lämna ett svar