Laborationsrapport | Syrabastitrering

Utdrag
Syfte
Intentionen med denna laboration är att indikera en ekvivalenspunkt för de bägge syrorna ättiksyra, CH3COOH och saltsyra, HCl, genom konstruktionen av en titrerkurva.

Dessa kurvor ska sedan jämföras samt brukas för beräkningar för att bestämma koncentrationerna hos titranderna.

Frågeställning
Vad finns det för skillnad mellan en titrerkurva för en svag respektive stark syra? Är det nödvändigt att använda syrabastitrering för bestämning av en okänd koncentration hos en syra?

Teori:
Den kvantitativa analysmetoden syrabastitrering brukades under laborationen vars syfte är bestämning av en okänd koncentration hos en titrand genom brukningen av en titrator med känd koncentration.

Under titrering sker en neutralisation vilken möjliggör indikeringen av ekvivalenspunkten och följaktligen bestämningen av titrandens koncentration utifrån beräkningar.

En neutralisation är då det sker en reaktion mellan ekvivalenta substansmängder syra och bas vars produkter vanligtvis är vatten och en form av salt.

Vid dessa reaktioner kan det även avges en del värme som benämns som neutralisationsvärme. Under denna laboration kommer följande neutralisationsreaktioner att ske:

NaOH (aq) + HCl (aq) → H2O + NaCl (aq) NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → H2O + NaCH3COO(aq)

En syra kan definieras som ett ämne som avger en proton vid protolys och en bas som ett ämne som istället tar emot en proton.

Ekvivalenspunkten är där substansmängden oxoniumjoner är ekvivalent med substansmängden hydroxidjoner och denna kan bestämmas med antingen en indikator med ett lämpligt omslagsintervall eller en pH-meter vars värden möjliggör en konstruktion av en titrerkurva.

I en titrerkurva blir pH-värdet i lösningen en funktion av volymen tillsatt titrator. Vid titrering brukas alltid en stark syra vid bestämning av koncentrationen hos en bas och tvärtom med en stark bas för bestämningen av koncentrationen för en syra.

Då titranden är en stark bas eller syra kommer ekvivalenspunkten att hamna på pH-värdet 7. Vid ekvivalenspunkten ändras pH-värdet hastigt då pH-skalan är logaritmisk vilket resulterar i att kurvans riktningskoefficienten ökar kring denna punkt. Vid den brantaste delen av

kurvan, vid inflektionskurvan är det följaktligen möjligt att bestämma volymen tillsatt titrator samt pH-värdet vid ekvivalenspunkten.

Vid titrering av svaga syror och baser kommer ekvivalenspunkten inte att ha pH-värdet 7 då det vid en titrering av en svag syra bildas en basisk lösning och vid titrering av en svag bas bildas en sur lösning. Detta då den korresponderande basen respektive syran till titranden bildas vid neutralisationen.

Korresponderande syrabaspar är de former en protolyt kan befinna sig i enligt reaktionen; Syra ⇄ H+ + Bas