Introduktion
Reaktionshastigheten uttrycks som substansmängden per tidsenhet. Det som påverkar hur snabb en reaktion kan ske temperaturen, koncentration, ämnens natur, bindningstyp och katalysator.
En ökad koncentration medför att sannolikheten för kollisioner ökar mellan (atomer, joner och molekyler).
Vid hög temperatur sker reaktionen snabbare på grund av att molekylerna rör sig med en större hastighet och det gör att de lättare krockar in i varandra och reagerar.
En katalysator skyndar på reaktionen utan att själv förbrukas. Om man använder katalysator så krävs det mindre aktiveringsenergi för att reaktionen ska ske.
Enligt denna reaktionsformel. Lösningen med permanganatjonerna MnO4-, är färgad illa och de övriga ämnena är färglösa.
Innehållsförteckning
Inledning
- Material:
- Kemikalier:
Metod
Resultat
Diskussion
Utdrag
Två vattenbad förbereddes. Det ena med temperaturen 30oC över rumstemperatur, och det andra med 40oC över rumstemperatur.
Tolv E-kolvar och Tolv provrör märktes från A-F. Vatten, Svavelsyra och oxalsyra mäts upp med mätglas, och hälldes i de olika E-kolvarna.
Enligt blandning schemat i tabellen från kemiboken sida 347. Kaliumpermanganat mätes upp med pipett enligt den angiva volymen och hälldes i de märkta provrören.
Mangan (II)sulfat löstes i kolv D. E-kolv E och provrör ställdes i vattenbadet med temperaturen 30oC, över rumstemperatur och E-kolv F och provrör F i det andra varmare vattenbadet med temperaturen 40oC.
Båda lösningar låts tempereras. Reaktionstiden mätes för var och en av E-kolvarna.
E-kolvarna Ställdes på ett vitt underlag, så tillsattes det Kaliumpermangatlösning till provrören i ordning, ett i taget. Direkt efter tillsättning omskakades E-kolven så att lösningen blandades.
Lämna ett svar