Innehållsförteckning
Syfte:
Hypotes:
Materiel:
Kemikalier:
Utförande:
Resultat:
Reaktionsformel:
Diskussion:
Möjliga Felkällor:
Utdrag
Inledningsvis mättes 10,0 cm3 det vill säga 0,01 dm3 natriumhydroxidlösning (NaOH) med hjälp av en voll- pipett för att få en så exakt volym som möjligt.
Lösningen tömdes sedan ned i en vidhalsad E-kolv. I E-kolven tillsattes därefter ett antal droppar (ca 3 droppar) BTB indikator med syftet att ändra färgen från genomskinlig till blå.
Byretten fylldes med 0,125 M saltsyra (HCl) med hjälp av en tratt för att också här få en så exakt volym som möjligt.
Saltsyran rann igenom byretten långsamt och försiktigt så att inga luftbubblor skulle ha möjlighet till att bildas.
Byrettens vätskenivå var inställd på nollan och en slaskbägare var också ställd under byretten. E-kolven med dess lösning placerades därefter på en magnetomrörare och en magnet lades dessutom i E-kolven.
Därefter placerades byretten i stativet över E-kolven och det började droppas ned saltsyra i E-kolven. Efter en viss tid så titrerades lösningen till en grön-gul färg från den tidigare blå, då sker neutralisering.
När denna omvandling skedde gällde det att anteckna hur mycket saltsyra som var förbrukat vid neutralisationen.
Processen upprepas två gånger till, totalt skedde tre totala försök för att få ett så troligt resultat som möjligt.
När alla värdena var antecknade bör ett medelvärde av volymen HCl förbrukat räknas ut och jämföras med volymen av NaOH.
Därefter skall en reaktionsformel skrivas för neutralisationsreaktionen. Till sist skall koncentrationen av NaOH räknas ut.
Lämna ett svar